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（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄ Cl₂（填“＞、＜、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
KMnO₄+H₂S+H₂SO₄（�。�--K₂SO₄+MnSO₄+S↓+H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
若反應(yīng)中NH₃消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為．

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
K₂S+HNO₃═KNO₃+NO↑+S+H₂O當反應(yīng)中有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，有mol HNO₃參加反應(yīng)．

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
FeSO₄+HI0₃+═Fe₂（SO₄）₃+I₂+H₂0
（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
①NH₄N0₃  ②NH₄HSO₄ ③CH₃COONH₄  ④NH₄HCO₃⑤（NH₄）₂CO₃，
c（ NH₄⁺）由大到小的順序正確的是（填序號）．