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某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為：

（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d.該條件下銅無法被氧氣氧化

（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：____________     

____________      。

（3）有同學指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應先生成Cu(OH)₂沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是____________。

A.CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B.Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C.干態(tài)下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2O

D.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

（10分）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于         上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用       ，灼燒后的坩堝應放在       上冷卻，不能直接放在桌面上。

所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng)  c．泥三角  d．表面皿  e．坩堝鉗  f．試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                   。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_____、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：

                          、                            。

（5）在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實驗中，若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                。

a．加熱溫度過高                             b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻                    d．膽礬晶體部分風化