日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				已知:①I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4,②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3,  ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2  根據(jù)上面反應(yīng)判斷.下列說法正確的是( )  A.氧化性強弱順序是:Fe3+ > SO2> I2 > SO42- B.還原性強弱順序是:SO2> I-> Fe2+>Cl-    C.反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4不能發(fā)生 D.Fe3+與I-在溶液可以大量共存			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?信陽一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
          

          


          
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          

          
碘含量
25±15mg/kg
          

          
儲存方法
密封、避光、防潮
          

          
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
          （1）下列說法正確的是
          A
          A
          ．
          A．高溫會導(dǎo)致碘的損失
          B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
          C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
          D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
          （2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式，并用單線標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          3
          3
          H2SO4═
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          該反應(yīng)的氧化劑為
          KIO3
          KIO3
          ．
          （3）已知：I2+2S2O
           
          2-
          3
          ═2I-+4SO
           
          2-
          6
          ．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
          a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
          c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
          則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
          4.2×102
          w
          4.2×102
          w
          mg/kg．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
          實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
          已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進行實驗．

          （1）裝置③的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ．
          （2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為
          2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
          2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
          ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          ．
          （3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
          ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③
          用38℃～60℃熱水洗滌
          用38℃～60℃熱水洗滌
          ；④低于60℃干燥，得到成品．
          實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
          設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
          ①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：Cl
          O
          -
          2
          +4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測溶液．
          ②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I2+2S2
          O
          -
          2
          ═2I-+S4
          O
          2-
          6
          ．
          （4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為
          滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
          滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點
          ．
          （5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為
          90.5cV
          4m
          %
          90.5cV
          4m
          %
          （用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
          （6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          CuCl
          
            		
  
  
          CuI
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          2.2×10－20
          
            		
  
  
          2.6×10－39
          
            		
  
  
          1.7×10－7
          
            		
  
  
          1.3×10－12
          
            		
 
          

          




          (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          


           (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
          


          (3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
          


          ①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。
          


          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          


          ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          		CuCl
          		CuI
          Ksp
          		2.2×10－20
          		2.6×10－39
          		1.7×10－7
          		1.3×10－12
          (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
          (3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
          ①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          ]已知：I2＋2＝＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
              
             
                  
          物質(zhì)
                        		        
          Cu(OH)2
                        		        
          Fe(OH)3
                        		        
          CuCl
                        		        
          CuI
                        		   
             
                  
          Ksp
                        		        
          2.2×10－20
                        		        
          2.6×10－39
                        		        
          1.7×10－7
                        		        
          1.3×10－12
                        		   
            
              
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。
              
          過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
              
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________（用化學方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________。
              
          （3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
              
          ①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
              
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
              
          ③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為___________________________。
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案