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          ]已知：I2＋2＝＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
              
             
                  
          物質(zhì)
                        		        
          Cu(OH)2
                        		        
          Fe(OH)3
                        		        
          CuCl
                        		        
          CuI
                        		   
             
                  
          Ksp
                        		        
          2.2×10－20
                        		        
          2.6×10－39
                        		        
          1.7×10－7
                        		        
          1.3×10－12
                        		   
            
              
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。
              
          過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
              
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________。
              
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
              
          ①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
              
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
              
          ③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol/L；
              
          （2）2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；
              
          （主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）
              
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
              
          （3）①淀粉溶液；            藍(lán)色褪去，放置一定時間后不恢復(fù)原色；
              
          ②2Cu2＋＋4I―2CuI↓＋I(xiàn)2                        ③95％。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          		CuCl
          		CuI
          Ksp
          		2.2×10－20
          		2.6×10－39
          		1.7×10－7
          		1.3×10－12
          (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
          (3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
          ①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：
          已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
          （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是????????????????????????????? ；
          （2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是???????????????????????????????????????? ；
          （3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
          ①????????????????????????????????????????????????????????????????? ;
          ②?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
          （4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
          第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
          第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
          第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
          【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
          ①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為??????????? (用字母表示)；
          ②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能??????? (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是????????????????????????????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知：I2＋2  === ＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          CuCl
          
            		
  
  
          CuI
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          2.2×10－20
          
            		
  
  
          2.6×10－39
          
            		
  
  
          1.7×10－7
          
            		
  
  
          1.3×10－12
          
            		
 
          

          




          (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          


           (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
          


          (3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
          


          ①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
          


          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          


          ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
              
             
                  
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
                        		        
          GB5461
                        		   
             
                  
          產(chǎn)品等級
                        		        
          一級
                        		   
             
                  
          配    料
                        		        
          食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
                        		   
             
                  
          碘含量（以I計）
                        		        
          20~50mg/kg
                        		   
             
                  
          分裝日期
                        		               
             
                  
          分裝企業(yè)
                        		               
            
              
             （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
              
                         KIO3+       KI+      H2SO4 ＝       K2SO4+      I2+       H2O
              
             （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
              
                  ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                                   
              
                   ②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
              
          a. 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
              
          b. 加入適量Na2SO3稀溶液。
              
          c. 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，分離出下層液體。 
              
          以上設(shè)計中b、c操作之間，遺漏的操作步驟是                                。
              
             （3）已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
              
                  某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
              
                  a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
              
          b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
              
          c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
              
                  ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                               。
              
          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包括袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
              
                                     mg/kg。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案