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				10a+b-14.＞			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定量的C3H8燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的質(zhì)量為17.2 g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時(shí)氣體質(zhì)量減少為10.0 g，則混合氣中CO的質(zhì)量為（    ）
          A.10.0 g                 B.14.4 g                 C.5.6 g                 D.7.2 g
          

			
          
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          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．精英家教網(wǎng)
          （1）實(shí)驗(yàn)1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
          ①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是
           
          ．（填代號(hào)）
          A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
          ②請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
          ③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
          A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
          C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
          （2）實(shí)驗(yàn)2 探究酸濃度對(duì)MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
          已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時(shí)間．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
          

          
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
          

          
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
          

          
所需時(shí)間t/s
t1
t2
t3
t4
          ①上表中V1=
           
          mL，V3=
           
          mL．
          ②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是
           
          ．
          ③若實(shí)驗(yàn)測得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
           
          ．
          

			
          
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          （2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
          “侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
          

          


          

NaCl
NaHCO3
NH4Cl
          

          
10℃
35.8
8.15
33.0
          

          
45℃
37.0
14.0
50.0
          現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
          （1）117g食鹽理論上可以制取純堿
          106
          106
          g；
          （2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水
          280
          280
          g，析出晶體的質(zhì)量
          129g
          129g
          g．
          （3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共
          30.8
          30.8
          克
          工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
          4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
          將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫．
          （4）請(qǐng)討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
          

          


          
b∕a的取值范圍
溶質(zhì)
溶質(zhì)物質(zhì)的量
          

          

          0＜b∕a＜5∕4
          0＜b∕a＜5∕4
          		

          NH3
          NH3
          		

          （a-4b∕5）mol
          （a-4b∕5）mol
          

          

          b
          a
          =
          5
          4
          		
--
--
          

          

          5∕4＜b∕a＜2
          5∕4＜b∕a＜2
          		

          HNO3
          HNO3
          		

          （4b-5a）∕3mol
          （4b-5a）∕3mol
          

          

          b∕a≥2
          b∕a≥2
          		

          HNO3
          HNO3
          		

          amol
          amol
          

			
          
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          （1）已知：25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=
          7
          7
          ，此時(shí)若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是
          酸為多元強(qiáng)酸
          酸為多元強(qiáng)酸
          ；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
          13
          13

          （2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
          ①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）
          A-+H2O?HA+OH-
          A-+H2O?HA+OH-
          ；
          ②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
          mol/L．
          

			
          
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          （2009?湖北模擬）如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分產(chǎn)物省略），A是由四種短周期元素組成的正鹽，H是一種既有氧化性又有還原性的氧化物，D、X分子都是10電子微粒．

          試回答下列問題：
          （1）A的化學(xué)式為
          （NH4）2SO3
          （NH4）2SO3
          ，D分子的結(jié)構(gòu)式
          ．
          （2）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          （3）室溫下，向pH=a的D的水溶液中加入等體積pH=b的G的水溶液，且a+b=14，充分反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）已知：t℃時(shí)，2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6KJ/mol．
          ①t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出354KJ的熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率約為
          90%
          90%
          （用百分?jǐn)?shù)表示）．
          ②若在圖2的平衡體系中，再加入wmol氣態(tài)的I物質(zhì)，t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n（H）=
          0.4+0.1w
          0.4+0.1w
          mol．（填表達(dá)式）
          

			
          
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