Question

一定量的C₃H₈燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO₂、H₂O（g），此混合物的質(zhì)量為17.2 g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl₂時(shí)氣體質(zhì)量減少為10.0 g，則混合氣中CO的質(zhì)量為（    ）

A.10.0 g                 B.14.4 g                 C.5.6 g                 D.7.2 g

Answer 1

解析：由題意，生成水的質(zhì)量為17.2 g-10.0 g=7.2 g；生成碳氧化物的質(zhì)量為：10.0 g。即m(H₂O)=7.2 g；m(CO₂)+m(CO)=10.0 g。

    本題有多種解法。

    方法1（列方程法）：設(shè)產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量為x，CO₂的物質(zhì)的量為y，由C原子守恒可得C₃H₈的物質(zhì)的量為(x+y)/3，C₃H₈和H₂O的物質(zhì)的量關(guān)系為:

    C₃H₈  —  4H₂O

    1 mol      4 mol

    (x+y)/3   4(x+y)/3

   

    解得：x=0.20 mol，y=0.10 mol

    m(CO)=0.20 mol×28 g·mol^-1=5.6 g

    方法2（十字相乘法）：由題意：

    n(H₂O)==0.40 mol

由C、H原子守恒得：

n(CO₂)+n(CO)=3n(C₃H₈)=3n(H₂O)/4=3×0.40 mol/4=0.30 mol

若0.10 mol C₃H₈完全生成CO，其質(zhì)量為3×0.10 mol×28 g·mol^-1=8.4 g；若0.10 mol C₃H₈完全生成CO₂，其質(zhì)量為3×0.10 mol×44 g·mol^-1=13.2 g。則：

n(CO)∶n(CO₂)=2∶1

m(CO)=28 g·mol^-1×0.30 mol×2/3=5.6 g。

答案：C