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        1. 用X射線研究某金屬晶體.測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子.此時金屬的密度為9.0g/cm3.試回答: (1)此金屬晶格屬于哪一種晶格類型? (2)每個晶胞的質(zhì)量是多少克? k.s.5.u (3)求此金屬的相對原子質(zhì)量. (4)求此原子的原子半徑(pm). 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          用X射線研究某金屬晶體,測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子,此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答:

             (1)此金屬晶格屬于哪一種晶格類型?

          (2)每個晶胞的質(zhì)量是多少克?

          (3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。

          (4)求此原子的原子半徑(pm)。

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          用X射線研究某金屬晶體,測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子,此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答:

          (1)此金屬晶格屬于哪一種晶格類型?

          (2)每個晶胞的質(zhì)量是多少克?

          (3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。

          (4)求此原子的原子半徑(pm)。

           

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          下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。

          A.(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。

          ⑴科學家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表:

          晶體

          NaCl

          KCl

          CaO

          晶格能/(kJ·mol-1)

          786

          715

          3 401

          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲  。

          ⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ;金屬銅采用下列  ▲  (填字母代號)堆積方式。

           


                          A              B             C              D

          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)  ▲  。

          ③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響  ▲  。

          ④SO42的空間構(gòu)型是  ▲  。

          B.(12分)【實驗化學】

          硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

          步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1。

          步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2

          步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。

          步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

          回答下列問題:

          ⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲ 

          ⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是  ▲ 

          ②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是  ▲  。

          ③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外,還應(yīng)注意的問題是  ▲  。

          ④該實驗最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

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          下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。

          A.(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。
          ⑴科學家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/(kJ·mol-1)
          786
          715
          3 401
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲ 
          ⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲ ;金屬銅采用下列  ▲ (填字母代號)堆積方式。
           
          A              B             C              D
          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)  ▲ 。
          ③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響  ▲ 。
          ④SO42的空間構(gòu)型是  ▲ 
          B.(12分)【實驗化學】
          硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
          步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1。
          步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2。
          步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。
          步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
          回答下列問題:
          ⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲ 。
          ⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲ 。制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是  ▲ 。
          ②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是  ▲ 。
          ③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外,還應(yīng)注意的問題是  ▲ 。
          ④該實驗最終通過  ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

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          金屬鎂可用于制造合計、儲氫材料、鎂電池等.
          已知:C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1
          Mg(g)+
          1
          2
          O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ?mol-1
          (1)一種制備鎂的反應(yīng)為:MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應(yīng)的△H=
           

          (2)一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2?6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:
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          ①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍,某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解,測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在).
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          測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%,則E的化學式為
           
          .“一段脫水”的目的是制備MgCl2?2H2O,溫度不高于180℃的原因是
           

          ②若電解時電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低點解效率,生成MgO的化學方程式為
           

          ③該工藝,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
           

          (3)Mg2Ni是一中儲氫材料,2.14g Mg2Ni在一定條件下能吸收0.896L H2(標準狀況下)生成X,X的化學式為
           
          .“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖,該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
           

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