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將固體FeC₂O₄·2H₂O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固體質(zhì)量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

根據(jù)以上數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算和分析，完成下列填空：

（1）寫出25～300 ℃時(shí)固體發(fā)生變化的化學(xué)方程式                               ，判斷理由是                                        。

（2）350～400 ℃時(shí)固體發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是                                   ，物質(zhì)的量之比為           。

（3）500 ℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

（4）寫出600～900 ℃時(shí)固體發(fā)生變化的化學(xué)方程式                                。

將固體FeC₂O₄·2H₂O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃	25	300	350	400	500	600	900
固體質(zhì)量／g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.430

根據(jù)計(jì)算分析推理，完成下列填空：?

（1）寫出25～300 ℃時(shí)固體發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)方程式?　　　?　　　　　　　　，判斷的理由是　　　　　　　　　　　。?

（2）350～400 ℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是      ，物質(zhì)的量之比為      。?

（3）500 ℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。?

（4）寫出600～900 ℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　。

將固體FeC₂O₄·2H₂O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固體質(zhì)量/g	1.000	0.800	0.800	0.400	0.444	0.444	0.429

根據(jù)以上數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算和分析，完成下列填空：

（1）寫出25～300 ℃時(shí)固體發(fā)生變化的化學(xué)方程式                               ，判斷理由是                                        。

（2）350～400 ℃時(shí)固體發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是                                   ，物質(zhì)的量之比為           。

（3）500 ℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

（4）寫出600～900 ℃時(shí)固體發(fā)生變化的化學(xué)方程式                                。

 [s1] 將固體FeC₂O₄·2H₂O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃	25	300	350	400	500	600	900
固體質(zhì)量/g	1．000	0．800	0．800	0．400	0．444	0．444	0．430

根據(jù)計(jì)算分析推理，完成下列填空：

（1）寫出25～300℃時(shí)固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式                      判斷的理由是           。

（2）350~400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是       ，物質(zhì)的量之比為        。

（3）500℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           。

（4）寫出600~900℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式                       。

 

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 [s1]30．