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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				13．T℃時.容積可變的a.b兩個密閉容器.a中通入1mol NO和1mol O2.b中通入2mol NO2.保持溫度不變.1min后兩容器中                             (  )     A．氣體體積相等             B．壓強相等      C．氧原子數(shù)相等             D．原子總數(shù)相等			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          T℃時，容積可變的a、b兩個密閉容器，a中通入1 mol　NO和1 mol　O2，b中通入2 mol　NO2，保持溫度不變，1 min后兩容器中
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          氣體體積相等
          

          

          B．
          		

          壓強相等
          

          

          C．
          		

          氧原子數(shù)相等
          

          

          D．
          		

          原子總數(shù)相等
          

          

          

			
          
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          A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          （1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
          ①請用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ．
          ②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現(xiàn)象是
          陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
          陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
          ，
          陽極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，電解一段時間后，溶液的pH
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學(xué)鍵類型是
          極性共價鍵
          極性共價鍵
          ．
          ①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
          A
          A
          ．
          A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
          C  t5時增大了壓強                  D  t4～t5時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
          ②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡后，SO3的體積分數(shù)為 a%，SO2的轉(zhuǎn)化率為m． 
          等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時若SO3的體積分數(shù)為b%，SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則a
          ＜
          ＜
          b，m
          ＜
          ＜
          n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
          ═
          ═
          b，m
          ═
          ═
          n．
          

			
          
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          A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
          （1）B在周期表中位于第
           
          族，甲的名稱是
           
          ．
          （2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為
           
          ．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
           
          ．
          （4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          （計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達到平衡常數(shù)時C2的轉(zhuǎn)化率將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
           
          ．
          （5）當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
          △H2=
           
          ．
          

			
          
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          （15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
          （1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                        。
          （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
          （3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。
          （4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時進行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g)+ F2(g)  △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
           
           
              
          時間/min
                      		    
          n(DE)/ mo1
                      		    
          n(F2E)/mo1
                      		    
          n(DE2)/ mo1
                      		    
          n(F2)/ mo1
                      		 
           
              
          0
                      		    
          1 
                      		    
          4
                      		    
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          4
                      		    
          0.25
                      		    
          3.25
                      		    
          0.75
                      		    
          0.75
                      		 
           
              
          6
                      		    
          n1
                      		    
          n2
                      		    
          n3
                      		    
          n4
                      		 
           
              
          8
                      		    
          n1
                      		    
          n2
                      		    
          n3
                      		    
          n4
                      		 
           
              
          t
                      		    
          0.15
                      		    
          3.15
                      		    
          0.85
                      		    
          0.85
                      		 
          ①反應(yīng)在第4 min時，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分數(shù)為                。
          ③t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
           
          

			
          
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          （15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
          （1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
          （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
          （3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。
          （4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時進行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
          時間/min
          		n(DE)/ mo1
          		n(F2E)/mo1
          		n(DE2)/ mo1
          		n(F2)/ mo1
          0
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          		0
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          		0.25
          		3.25[來源:學(xué)�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]
          		0.75
          		0.75
          6
          		n1
          		n2
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          		n4
          t
          		0.15
          		3.15
          		0.85
          		0.85
          ①反應(yīng)在第4 min時，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分數(shù)為                。
          ③t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          

			
          
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