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          T℃時，容積可變的a、b兩個密閉容器，a中通入1 mol　NO和1 mol　O2，b中通入2 mol　NO2，保持溫度不變，1 min后兩容器中
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          氣體體積相等
          

          

          B．
          		

          壓強相等
          

          

          C．
          		

          氧原子數(shù)相等
          

          

          D．
          		

          原子總數(shù)相等
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生）：
          

          


          
壓強（Pa）
4×105
6×105
1×106
2×106
          

          
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
          ①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應向
          逆
          逆
          反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          ．
          ②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
          正
          正
          反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
          a＞d
          a＞d
          ；
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          ．
          Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質的摩爾質量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
          13：1
          13：1
          ．
          Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質的量應滿足的關系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
          0.5
          0.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?防城港一模）工業(yè)上制備化工原料CO和H2可利用如下反應：CH4（g）+H2O（g） 
          催化劑
          △
           CO（g）+3H2（g）△H＞0
          將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積可變的密閉容器中，在一定條件下上述反應，各物質的量隨時間變化如下表：
          

          


          
t/min
n（CH4）/mol
n（H2O）/mol
n（CO）/mol
n（H2）/mol
          

          
0
0.20
0.30
0
0
          

          
2
n1
n2
n3
0.30
          

          
3
n1
n2
n3
0.30
          

          
4
0.09
n1
n4
0.33
          下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．在溫度為T℃，容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數(shù)為a，下列有關說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
          在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．
          精英家教網(wǎng)
          （1）T1℃反應的平衡常數(shù)為
           
          ．
          （2）圖中P1
           
           P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
           
          L．
          （4）關于反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是
           
          （填字母，下同）．
          A．CO的含量保持不變           B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
          C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          （5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
           
          ．
          A．溫度：T1＜T2＜T3
          B．正反應速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
          C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
          D．平均摩爾質量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
          （6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式
           
          ．
          （7）以甲醇、CO2、空氣、熔融鹽K2CO3組成燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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