某同學(xué)為驗證Fe能與熱的濃HNO₃反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，a中加入的是Fe片和濃HNO₃，b加入的是NaOH溶液．請你參與研究并回答下列問題：
（1）當(dāng)該同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時用所得的溶液又進行如下試驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是、
（用離子方程式表示）．
②請設(shè)計實驗證明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe²⁺但不含F(xiàn)e³⁺．說明具體操作和實驗現(xiàn)象．
（2）若研究稀硝酸與鐵的反應(yīng)，要用濃硝酸進行配制．實驗室有10mol/L 的硝酸溶液，從中量出5.0mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L．現(xiàn)將量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L 的稀硝酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要和．在配制過程中，定容時仰視，則所配溶液的濃度（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

（2011?大興區(qū)二模）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：銅與濃硫酸反應(yīng)（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是（可多選 ）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol?L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學(xué)為了驗證其中白色固體的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：；實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為．
（3）甲還觀察到加熱時，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）．
方法二：
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．對比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案的優(yōu)點是．
方法三：
（5）丙同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
方法四：
（6）請你再幫助該實驗小組的同學(xué)設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式：．