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          某鹵素X2與熱的濃NaOH溶液反應，生成A，B兩種鹽，往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍，則X2，Y2只能是
          

          [　　]
          

          

          A．Cl2，I2
          B．Br2，Cl2
          

          C．Cl2，Br2
          D．Cl2，Br2
          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          此題有三條線索：一是X2能在強堿溶液中發(fā)生歧化反應，生成兩種鹽，X2不是F2；二是Y2能把X－氧化(即Y2能置換出X2)，說明Y2比X2活潑；三是X2不是I2．

          提示：
          		

          如果掌握了鹵素的非金屬性的強弱順序以及F2和I2的特殊性，這個問題就可迎刃而解，無關的選擇項A，C，D就可排除．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?大興區(qū)二模）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
          方法一：銅與濃硫酸反應（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
          BD
          BD
          （可多選 ）．

          （2）甲同學取6.4g銅片和10mL 18mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分．設計下列實驗：
          實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
          實驗現(xiàn)象：
          溶液為藍色
          溶液為藍色
          ；實驗結論：所得白色固體的化學式為
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          （3）甲還觀察到加熱時，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          ．
          方法二：
          （4）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為乙同學設計的實驗方案的優(yōu)點是
          生成物對環(huán)境無污染
          生成物對環(huán)境無污染
          ．
          方法三：
          （5）丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式
          Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
          Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
          ．
          方法四：
          （6）請你再幫助該實驗小組的同學設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學反應方程式：
          Cu+H2SO4
           電解 
          .
           
          CuSO4+H2↑
          Cu+H2SO4
           電解 
          .
           
          CuSO4+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
          方法一：
          （1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
          BD
          BD
           （填“序號”）．

          （2）甲同學取6.4g銅片和10mL l8mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分．設計下列實驗：
          實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
          實驗現(xiàn)象
          沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色
          沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色
          ；
          實驗結論：所得白色固體的化學式為
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          （3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）
          S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
          ．直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是
          隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應
          隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應
          ．
          方法二：
          （4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是：
          ①
          產生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
          產生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
          ，
          ②
          不產生污染物SO2
          不產生污染物SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          

          因鹵素與熱的濃NaOH溶液反應生成A和B兩種鹽，若在A鹽溶液中加入另一種鹵素的水溶液，又可生成，且不能使淀粉溶液變藍，則和是
          

          [　　]
          


          

          A．、
          B．、
          

          C．、
          D．、
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某鹵素X2與熱的濃NaOH溶液反應，生成A，B兩種鹽，往A鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液變藍，則X2，Y2只能是

          1. A.
            Cl2，I2
          2. B.
            Br2，Cl2
          3. C.
            Cl2，Br2
          4. D.
            Cl2，Br2
          

			
          

			
          
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