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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				12．解析:①中.濃硫酸和銅在常溫下不反應(yīng),③和④中.濃硝酸將鐵片鈍化.不反應(yīng),⑤ 中.濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生黃蛋白反應(yīng).  答案:D			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          [化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
          C
          C
          的郊區(qū)（填標號）；
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
          B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
          D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuFeS2+13O2 
           高溫 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          4CuFeS2+13O2 
           高溫 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          ．
          （3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用
          98.3%的濃硫酸
          98.3%的濃硫酸
          吸收SO3．
          （4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ；該條件下的平衡常數(shù)為
          1.6×103
          1.6×103
          ．
          （5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          

          


          
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
          

          
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
          已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
          ．
          （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用
          石灰水
          石灰水
          （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
          SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
          SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
          ．
          

			
          
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          實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：
          ①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
          ②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進行）；
          ③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
          ④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
          …
          請回答下列問題：
          （1）將銅屑灼燒的目的是______，表面的黑色物質(zhì)是______．
          （2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是______．
          （3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是______．
          （4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
          溫度/℃020406080100
          CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
          Cu（NO3）2?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
          ①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是______．
          ②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實驗方法是______．
          （5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是______，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是______．（只需寫出一項）
          （6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于______變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
          

			
          
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          實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：
          ①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
          ②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進行）；
          ③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
          ④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
          …
          請回答下列問題：
          （1）將銅屑灼燒的目的是______，表面的黑色物質(zhì)是______．
          （2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是______．
          （3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是______．
          （4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
          

          


          
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
          

          
CuSO4?5H2O
23.1
32.0
44.6
61.8
83.8
114.0
          

          
Cu（NO3）2?xH2O
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0
          ①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是______．
          ②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實驗方法是______．
          （5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是______，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是______．（只需寫出一項）
          （6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于______變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
          

			
          
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          實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：
            
          Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O
            
          分以下幾個步驟：
            
          ①將4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
            
          ②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL 12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進行）；
            
          ③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
            
          ④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)少量晶體，冷卻，過濾；
            
          請回答下列問題：
            
          （1）將銅屑灼燒，表面的黑色物質(zhì)是                        。
            
          （2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是                             。
            
          （3）下圖是硫酸銅和硝酸的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
            
            
                
          溫度/℃
                       		      
          0
                       		      
          20
                       		      
          40
                       		      
          60
                       		      
          80
                       		      
          100
                       		  
            
                
          CuSO4?5H2O
                       		      
          23.1
                       		      
          32.0
                       		      
          44.6
                       		      
          61.8
                       		      
          83.8
                       		      
          114.0
                       		  
            
                
          Cu（NO3）2?Xh2O
                       		      
          83.5
                       		      
          125.0
                       		      
          163.0
                       		      
          182.0
                       		      
          208.0
                       		      
          247.0
                       		  
           
            
          ①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是                     。
            
          ②將所得晶體的粗產(chǎn)品提純，通常采取的實驗方法是                   。
            
          （4）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是         ，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是           。（只需寫出一項）
            
          （5）步驟④中若不用水浴加熱蒸發(fā)，所得晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨姆勰�，此過程屬于            變化。（填“物理”或“化學(xué)”）
          

			
          
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          實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：
          ①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
          ②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進行）；
          ③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
          ④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
          …
          請回答下列問題：
          （1）將銅屑灼燒的目的是    ，表面的黑色物質(zhì)是    ．
          （2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是    ．
          （3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是    ．
          （4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
          溫度/℃20406080100
          CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
          Cu（NO3）2?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
          ①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是    ．
          ②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實驗方法是    ．
          （5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是    ，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是    ．（只需寫出一項）
          （6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于    變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
          

			
          
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