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          實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：
            
          Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O
            
          分以下幾個步驟：
            
          ①將4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
            
          ②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL 12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進行）；
            
          ③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
            
          ④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)少量晶體，冷卻，過濾；
            
          請回答下列問題：
            
          （1）將銅屑灼燒，表面的黑色物質(zhì)是                        。
            
          （2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是                             。
            
          （3）下圖是硫酸銅和硝酸的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
            
            
                
          溫度/℃
                       		      
          0
                       		      
          20
                       		      
          40
                       		      
          60
                       		      
          80
                       		      
          100
                       		  
            
                
          CuSO4?5H2O
                       		      
          23.1
                       		      
          32.0
                       		      
          44.6
                       		      
          61.8
                       		      
          83.8
                       		      
          114.0
                       		  
            
                
          Cu（NO3）2?Xh2O
                       		      
          83.5
                       		      
          125.0
                       		      
          163.0
                       		      
          182.0
                       		      
          208.0
                       		      
          247.0
                       		  
           
            
          ①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是                     。
            
          ②將所得晶體的粗產(chǎn)品提純，通常采取的實驗方法是                   。
            
          （4）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是         ，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是           。（只需寫出一項）
            
          （5）步驟④中若不用水浴加熱蒸發(fā)，所得晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨姆勰�，此過程屬于            變化。（填“物理”或“化學(xué)”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）氧化銅  
            
          （2）防止反應(yīng)劇烈，在液體濺出；避免硝酸分解。
            
          （3）①五水硫酸銅   ②重結(jié)晶
            
          （4）坩堝鉗   避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時不能蒸干等 
            
          （5）化學(xué) 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?佛山二模）實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：
          ①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
          ②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進行）；
          ③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
          ④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
          …
          請回答下列問題：
          （1）將銅屑灼燒的目的是
          除去表面的油污
          除去表面的油污
          ，表面的黑色物質(zhì)是
          氧化銅
          氧化銅
          ．
          （2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是
          防止反應(yīng)劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
          防止反應(yīng)劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
          ．
          （3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是
          避免引入過多NO3-，影響后面的實驗
          避免引入過多NO3-，影響后面的實驗
          ．
          （4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
          

          


          
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
          

          
CuSO4?5H2O
23.1
32.0
44.6
61.8
83.8
114.0
          

          
Cu（NO3）2?xH2O
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0
          ①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是
          五水硫酸銅
          五水硫酸銅
          ．
          ②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實驗方法是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          （5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是
          坩堝鉗
          坩堝鉗
          ，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是
          避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時不能蒸干等
          避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時不能蒸干等
          ．（只需寫出一項）
          （6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于
          化學(xué)
          化學(xué)
          變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：
          ①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
          ②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進行）；
          ③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
          ④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
          …
          請回答下列問題：
          （1）將銅屑灼燒的目的是______，表面的黑色物質(zhì)是______．
          （2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是______．
          （3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是______．
          （4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
          溫度/℃020406080100
          CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
          Cu（NO3）2?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
          ①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是______．
          ②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實驗方法是______．
          （5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是______，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是______．（只需寫出一項）
          （6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于______變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：
          ①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
          ②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進行）；
          ③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
          ④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
          …
          請回答下列問題：
          （1）將銅屑灼燒的目的是______，表面的黑色物質(zhì)是______．
          （2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是______．
          （3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是______．
          （4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
          

          


          
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
          

          
CuSO4?5H2O
23.1
32.0
44.6
61.8
83.8
114.0
          

          
Cu（NO3）2?xH2O
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0
          ①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是______．
          ②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實驗方法是______．
          （5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是______，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是______．（只需寫出一項）
          （6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于______變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年廣東省汕頭市金平區(qū)東廈中學(xué)高考調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個步驟：
          ①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
          ②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進行）；
          ③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
          ④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
          …
          請回答下列問題：
          （1）將銅屑灼燒的目的是    ，表面的黑色物質(zhì)是    ．
          （2）加入硝酸時，必須緩慢、分批加入的目的是    ．
          （3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是    ．
          （4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
          溫度/℃20406080100
          CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
          Cu（NO3）2?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
          ①步驟④溶液冷卻時析出的晶體主要是    ．
          ②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實驗方法是    ．
          （5）實驗中取用蒸發(fā)皿的儀器是    ，使用蒸發(fā)皿時的注意事項是    ．（只需寫出一項）
          （6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于    變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
          

			
          

			
          
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