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				(1)根據(jù)題意.n(CO2)＝n(BaCO3)＝＝0.06 mol   若CO2全部來自CaCO3的分解.則m(CaCO3)＝0.06 mol×100 g / mol＝6.00 g＞5.78 g.不合題意.所以.A中一定含有MgCO3.  (2)m(CO2)＝0.0 6mol×44 g / mol＝2.64 g  m(H2O)＝2.82 g-2.64 g＝0.18 g  n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01 mol  m[Mg(OH)2]＝0.01 mol×58 g / mol＝0.58 g  n(CaCO3)+n(MgCO3)＝0.06 mol  n(CaCO3)×100 g / mol+n(MgCO3)×84 g / mol+0.58 g＝5.78 g  解得:n(MgCO3)＝0.05 mol.n(CaCO3)＝0.01 mol     ×100%＝82.3%  tt2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(30)  專題 化學(xué)與技術(shù)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各題：
          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，升高溫度，K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝             。
          (3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       
          a．氫氣的濃度減少            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加        d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          (4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：______________________________(用化學(xué)方程式表示)。
           
          

			
          
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          （15分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          


          


          根據(jù)題意完成下列各題：
          


          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               
，升高溫度，K值       
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          (2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝             
。
          


          (3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

          


          a．氫氣的濃度減少       
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          


          c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          (4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          


           
          

			
          
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          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
            
            
          根據(jù)題意完成下列各小題：
            
          ⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
            
          ⑵在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________________。
            
          （用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
            
          ⑶在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________。
            
          a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
            
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
            
          ⑷據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________（用化學(xué)方程式表示）。
            
          ⑸能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。
          

			
          
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          (10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          


          


          根據(jù)題意完成下列各題：
          


          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               
，升高溫度，K值       
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          (2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝             
。
          


          (3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

          


          a．氫氣的濃度減少            
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          


          c．甲醇的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          (4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：______________________________
(用化學(xué)方程式表示)。
          


           
          

			
          
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          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應(yīng)：
          


          CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) （催化劑為Cu2O/ZnO），根據(jù)題意完成下列各題：
          


          


          (1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          


          (2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝              (用nB、tB表示)；
          


          (3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ；

          


          a.v(CO)=2v(H2) 
          


          b.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 
          


          c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
          


          d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          


          (4)開始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CH3OH物質(zhì)的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，則平衡  移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后,   mol<n(CH3OH)<  mol。
          


           
          

			
          
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