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          (10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          


          


          根據(jù)題意完成下列各題：
          


          (1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝               
，升高溫度，K值       
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          (2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝             
。
          


          (3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

          


          a．氫氣的濃度減少            
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          


          c．甲醇的物質的量增加        
d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          (4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：______________________________
(用化學方程式表示)。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (10分) (1)K＝；  減小。  (2)mol·(L·min)－1。 
          


           (3)b； c。      (4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是        
          a. 氫氣的濃度減少       b. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c. 甲醇的物質的量增加    d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省開封高中高二上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)

          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ __________ ，升高溫度，K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ __________
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 __________
          a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c. 甲醇的物質的量增加    d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：____________________（用化學方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省濟寧市重點中學高二上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各題：

          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       
          a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c. 甲醇的物質的量增加    d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                       （用化學方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山東省濟寧市高二上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)
          


          根據(jù)題意完成下列各題：
          


          


          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝               
，升高溫度，K值       
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             

          


          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是        
          


          a. 氫氣的濃度減少       
b. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
          


          c. 甲醇的物質的量增加    d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          （4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）
          


           
          

			
          

			
          
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