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（9分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0．5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中。加入適量的蒸餾水溶解、冷卻；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容鰭瓶中加蒸餾水至液面距刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心用同一玻璃棒引流轉(zhuǎn)入容最瓶并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻。
回答下列問題：
（1）要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，托盤天平的讀數(shù)是________
（填代號(hào)，下同）；
A．10.0g                      B．10.00g                   C．>10.0g                  D．<10.0g
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）_____________________；
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯以外，
還需要的儀器有_________________；
（4）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響? ____________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（5）在配制溶液的過程中，下列操作能造成結(jié)果偏低的是________________。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水               B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．稱量NaOH固體時(shí)，所用的砝碼生銹        D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點(diǎn)。
（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：