Question

欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）所需主要儀器有

托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙

其中容量瓶上標(biāo)有刻線、

溫度

和

容量

．
（2）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

10.6

g碳酸鈉．
（3）稱量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?!--BA-->

BADGECF

A、調(diào)天平零點(diǎn)       B、游碼回零      C、向小燒杯中加入碳酸鈉      D、稱量空燒杯       
E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置       F、將砝碼回盒         G、記錄稱量結(jié)果
（4）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯），天平平衡時，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是

9.4

g．
（5）下列操作使所配溶液濃度偏高的是

B

．
A．稱取28.6gNa₂CO₃?10H₂O進(jìn)行配制                B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出           D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯                       F．定容時，仰視刻度線
G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量                 H．容量瓶未干燥即用來配制溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所用儀器．容量瓶上標(biāo)有刻線、溫度、容量；
（2）根據(jù)n=cv計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)稱量的實(shí)驗(yàn)操作過程與天平的使用解答；
（4）天平平衡原理為：m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數(shù)，據(jù)此計(jì)算；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答：解：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等．
容量瓶上標(biāo)有刻線、溫度、容量，
故答案為：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙；溫度；容量；
（2）需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，需碳酸鈉的質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案為：10.6；
（3）稱量的操作順序?yàn)椋河未a回零，調(diào)天平零點(diǎn)，稱量空燒杯，記錄稱量結(jié)果，向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置，向小燒杯中加入碳酸鈉，將砝碼回盒，
故答案為：BADGECF；
（4）砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯），實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量10.0g-0.6g=9.4g，故答案為：9.4；
（5）A．需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，若用Na₂CO₃?10H₂O配制，需要Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為0.1mol×286g/mol=28.6g，無影響，故A不選；
B．用了生銹的砝碼，砝碼的實(shí)際質(zhì)量增大，稱量的碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量增大，所配溶液的濃度偏高，故B選；
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，移入容量瓶的碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；
D．碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)，稱量的碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故D不選；
E．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯，燒杯壁上沾有少量的碳酸鈉，移入容量瓶的碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故E不選；
F．定容時，仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故F不選；
G．小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量，稱量的碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故G不選；
H．配制需加水定容，容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響，故H不選．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c=

n

V

理解配制原理，把握整個配制過程．