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				    (2)      取代反應(yīng)  濃硫酸  (3)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解　④轉(zhuǎn)移、洗滌　⑤定容、搖勻
          完成下列問(wèn)題：
          （1）所需濃硫酸的體積是
          16.7mL
          16.7mL
          ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
          B
          B
          （從下列中選用
          A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
          （2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
          把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒�，不斷用玻璃棒攪拌散�?/div>
          把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒�，不斷用玻璃棒攪拌散�?/div>（具體操作方法）．
          （3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是
          繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
          繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
          （具體操作方法）．
          （4）第④步實(shí)驗(yàn)操作的目的是
          盡可能將溶質(zhì)全部移入容量瓶中
          盡可能將溶質(zhì)全部移入容量瓶中
          ．
          （5）溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前需要恢復(fù)到室溫是因?yàn)?!--BA-->
          影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
          影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
          ．
          （6）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）?
          A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
          偏小
          偏小

          B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
          無(wú)影響
          無(wú)影響

          C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
          偏小
          偏小
          ?
          D．定容時(shí)俯視刻度線
          偏大
          偏大
          ?
          E．定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度
          偏小
          偏小
          ?
          

			
          
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          下列敘述中不正確的是（　�。�
          ①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色　
          ②烯烴不可能發(fā)生取代反應(yīng)　
          ③加成反應(yīng)得到產(chǎn)物是純凈物　
          ④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴　
          ⑤淀粉纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)都含葡萄糖．
          
                
          A、①②③B、③④⑤C、①②③④⑤D、②③④
          

			
          
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          甲、乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
          ①甲比乙容易與H2化合　
          ②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)　
          ③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)　
          ④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多　
          ⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低　
          ⑥甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)．
          

			
          
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          已知5精英家教網(wǎng)+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+（　�。┫铝姓f(shuō)法不正確的是（　　）
          
                
          A、氧化產(chǎn)物為精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)作氧化劑C、每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e-D、H2SO4起酸的作用
          

			
          
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          離子方程式H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（　�。�
          ①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液�、诔吻迨宜�+稀HNO3�、巯NO3+Cu（OH）2　④醋酸和KOH�、軧a（OH）2溶液+稀HNO3�、薮温人�+NaOH�、啕}酸+氨水．
          

			
          
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