Question

離子方程式H⁺+OH^-═H₂O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類(lèi)中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（　　）
①稀H₂SO₄+Ba（OH）₂溶液�、诔吻迨�灰水+稀HNO₃　③稀HNO₃+Cu（OH）₂�、艽姿岷蚄OH�、軧a（OH）₂溶液+稀HNO₃�、薮温人�+NaOH�、啕}酸+氨水．

A．只有②⑤

B．除③④⑥⑦

C．只有⑤

D．除④

Answer 1

分析：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，以此來(lái)解答．

解答：解：離子方程式H⁺+OH^-═H₂O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類(lèi)中和反應(yīng)．
①硫酸為強(qiáng)酸，Ba（OH）₂為強(qiáng)堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O表示，故①錯(cuò)誤；
②氫氧化鈣為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，故②正確；
③氫氧化銅為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，硝酸銅為可溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O表示，故③錯(cuò)誤；
④氫氧化鉀為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，醋酸鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O表示，故④錯(cuò)誤；
⑤氫氧化鋇為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，硝酸鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，故⑤正確；
⑥氫氧化鈉為強(qiáng)堿，次氯酸為弱酸，次氯酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O表示，故⑥錯(cuò)誤；
⑦氨水為弱堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化銨為可溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O表示，故⑦錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答，熟悉離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，難度不大．