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				 (1)取紅色和白色固體粉末混合均勻后.若混合物的顏色不為灰綠色.則證明觀點不正確.鹽酸或稀硫酸.KSCN溶液.  2 易被氧化成灰綠色的Fe3(OH)3 Fe2+.Fe3+.  ①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸.再將樣品置于其中.攪拌溶解,然后加入過量的還原鐵粉.反應(yīng)為:2Fe3++Fe=3Fe3+.攪拌.靜置.上層清液即為所要配置的FeSO4溶液.  ②O2+2H2O+4e-=4OH-  否2隨即就被空氣氧化為Fe(OH)3  ③打開膠管夾C.使反應(yīng)進(jìn)行一段時間后關(guān)閉C  ④2H++2e-=H2↑  B  2010年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)20分鐘專題突破(12)  專題  物質(zhì)的量			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有一白色固體粉末，為確定其成分做了如下實驗：
          取少量該白色固體粉末，加入適量蒸餾水，白色粉末能溶于水，得一無色溶液。取少量此溶液，加入硫酸鈉溶液中，可生成白色沉淀，沉淀加入稀硝酸后，不溶解。另取少量無色溶液，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不消失。根據(jù)以上實驗判斷此白色固體的化學(xué)式為__________，并寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
          

			
          
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          有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進(jìn)行探究．
          （1）取少量樣品溶解于水，測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有
          硫酸鈉
          硫酸鈉
          ，一定不含
          碳酸鈉、亞硫酸鈉
          碳酸鈉、亞硫酸鈉
          ；
          （2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現(xiàn)象和結(jié)論：
          取適量固體樣品加入過量鹽酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4
          取適量固體樣品加入過量鹽酸中，然后加入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4
          ；
          （3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論．
          限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液．
          

          


          
實驗方案
可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
          

          
將混合氣體依次通過盛有
          品紅溶液
          品紅溶液
          、
          （足量）酸性KMnO4溶液
          （足量）酸性KMnO4溶液
          、
          （足量）澄清石灰水
          （足量）澄清石灰水
          的洗氣瓶．          		

          

			
          
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          （2010?寶雞三模）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實驗小組對組成可能為Fe2O3、Cu2O或二者混合物的紅色粉末進(jìn)行了一系列的實驗．
          請回答實驗中有關(guān)問題：
          實驗一：探究紅色粉末的成分
          [查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
          ②Cu能與Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
          [提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          [設(shè)計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
          （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
          固體完全溶解，溶液呈血紅色
          固體完全溶解，溶液呈血紅色
          ．
          （2）若假設(shè)2成立，則實驗現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)樗{(lán)色，最終溶液中仍有紅色固體
          溶液變?yōu)樗{(lán)色，最終溶液中仍有紅色固體
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          [實驗結(jié)果]經(jīng)實驗分析，假設(shè)3是正確的．
          實驗二：測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          （4）取a g該固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          實驗三：利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO3?5H2O）
          經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實驗室可供選擇試劑有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
          該實驗小組設(shè)計實驗方案如下：

          （5）請回答：
          ①試劑1為
          B
          B
          （從可供選擇試劑中選擇并填出對應(yīng)字母編號，②同）；
          ②試劑2為
          D
          D
          ；
          ③固體X的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ；
          ④操作I為
          加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
          加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
          ．
          

			
          
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          有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣進(jìn)行如下實驗：
          I．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；
          II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產(chǎn)無色氣體．
          （1）則原混合物中一定不存在
          CuSO4
          CuSO4
          ，一定存在
          CaCO3 、KCl
          CaCO3 、KCl
          ．
          （2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
          ．
          （3）設(shè)計實驗進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
          用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na2SO4，否則白色固體組成中有BaCl2
          用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na2SO4，否則白色固體組成中有BaCl2
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          某同學(xué)創(chuàng)新設(shè)計制備氫氧化亞鐵的實驗方案：
          （一）查閱資料
          資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應(yīng)；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度�。獨獠荒芘c銅反應(yīng)．
          資料2：幾種含鐵物質(zhì)的顏色
          

          


          
 化學(xué)式
 Fe
FeO 
Fe2O3 
 Fe3O4
 Fe（OH）2
 Fe（OH）3
          

          
 顏色
銀白色 
 黑色
 紅色
黑色 
白色 
紅褐色 
          （二）實驗步驟及現(xiàn)象
          ①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時會發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
          ②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
          ③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地擠壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應(yīng)，靜置片刻，這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
          ④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
          （1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通�？梢韵蛉芤褐屑尤�
           
          ．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時，產(chǎn)生氣泡的原因是
           
          ．某同學(xué)制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認(rèn)為此方法能否得到無水乙醇？
           
          （填“能”或“否”）．
          （2）預(yù)測上述白色固體的成分可能是
           
          ，保持白色的主要原因是
           
          ．
          （3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （三）探究產(chǎn)物成分
          Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質(zhì)：
          精英家教網(wǎng)
          先通入氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣后，繼續(xù)通入氮氣，然后加熱硬質(zhì)試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍(lán)色；硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網(wǎng)沒有明顯的顏色變化．當(dāng)白色固體粉末全部變成黑色粉末時，停止加熱，繼續(xù)通入氮氣至硬質(zhì)試管冷卻．
          Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產(chǎn)生氣泡．
          Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
          （4）實驗1中，氮氣的作用是
           
          ，銅網(wǎng)的作用是
           
          ．
          （5）證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現(xiàn)象為
           
          ：寫出符合要求的方程式：
           
          ．
          屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
           

          （6）某同學(xué)在上述實驗的基礎(chǔ)上，增加了一個實驗確認(rèn)白色固體中不含+3價鐵，設(shè)計的實驗可能是
           
          ．
          

			
          
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