Question

有一包白色固體粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣進(jìn)行如下實驗：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；
II．向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產(chǎn)無色氣體．
（1）則原混合物中一定不存在

CuSO₄

，一定存在

CaCO₃ 、KCl

．
（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

．
（3）設(shè)計實驗進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na₂SO₄，否則白色固體組成中有BaCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，以此分析判斷并解答該題．

解答：解：（1）根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；所以有碳酸鈣；Na₂SO₄和BaCl₂因為二者會反應(yīng)，所以只能有一種，由于原固體由三種物質(zhì)組成，所以一定有KCl，
故答案為：CuSO₄； CaCO₃ 、KCl．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O；
（3）進(jìn)一步確定混合物的組成中有Na₂SO₄或BaCl₂，則操作為：用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na₂SO₄，否則白色固體組成中有BaCl₂，
故答案為：用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀則白 色固體組成中有Na₂SO₄，否則白色固體組成中有BaCl₂．

點評：解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．