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已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體．B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時分解產(chǎn)物又能化合生成B，B在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．有關物質之間的轉化關系如圖（其中有些反應的條件及部分生成物被略去）：

請回答下列問題：
（1）寫出物質B的電子式；
（2）比較①～⑦七個反應，請歸納它們的共同特點是；
（3）寫出反應⑦的化學方程式；
（4）寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式；
（5）D是實驗中常用的物質，檢驗D是否變質的方法是：．

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
（1）ClO₂和Cl₂（還原產(chǎn)物都為Cl^-）是生活中常用的消毒劑．當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍．
（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄，強氧化劑）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理．
（3）某無色廢水中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：
請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為．
③試確定NO₃^-是否存在？（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c(NO3-)=（若不存在，此問不必作答）．

已知可充電電池是一種可反復使用的電池．鉛蓄電池是生活中常用的可充電電池，其充電過程與放電過程是完全相反的兩個過程．其反應總方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，請回答下列問題：放電時，給出電子的一極是（填電極名稱），發(fā)生反應（填反應類型），其電極反應式為：．該極充電時將發(fā)生反應（填反應類型）．

碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是
（2）操作I的名稱是；
（3）反應①的離子方程式為
（4）反應②中NaIO₃被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）₃，該反應的化學方程式是；在該反應中若有99g NaIO₃被還原，則轉移電子的物質的量為mol．