Question

四種短周期主族元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為：3：1、1：1、1：2 和 1：3．下列說法正確的是（　�。�

• A、根據(jù)上述信息可確定A與D只能形成一種化合物
• B、化合物ABCD₃的水溶液一定呈堿性
• C、若B、D的單質(zhì)可形成燃料電池，且以KOH為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═O₂+2H₂O
• D、若B是生活中常用的金屬，則B與D形成的化合物為離子晶體

Answer 1

分析：A的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則核外各層電子分別為2、8、1，應(yīng)為Na元素，B的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：1，可為H、Be、Al等元素；C的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：2，可為C、S等元素，D的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，可為O元素，以此解答該題．

解答：解：A的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則核外各層電子分別為2、8、1，應(yīng)為Na元素，B的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：1，可為H、Be、Al等元素；C的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：2，可為C、S等元素，D的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，可為O元素，
A．由以上分析可知A為Na元素，D為O元素，可形成化合物Na₂O、Na₂O₂等，故A錯(cuò)誤；
B．化合物ABCD₃可為NaHCO₃或NaHSO₃，如為NaHCO₃，則溶液呈堿性，如為NaHSO₃，則溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．如B單質(zhì)為H₂，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正極為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．若B是生活中常用的金屬，應(yīng)為Al，與氧氣反應(yīng)生成的氧化物為Al₂O₃，為離子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，注意把握原子核外電子排布規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，答題中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．