Question

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．
（1）X元素的名稱是

氧

．該元素在周期表中的位置為

第二周期第ⅥA族

．
（2）Y元素符號是

Na

Y元素的原子結構示意圖為

．
（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

Na＞S＞O

（用元素符號填空）．
（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

HClO₄

堿性最強的是

NaOH

 （用化學式填空）
（5）寫出 Y元素的最高價氧化物對應的水化物和W元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

OH^-+H⁺=H₂O

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為第二周期元素，則質子數(shù)為8，即X為O；X、Z同族，Z為S；W、Z同周期，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則W為第三周期第ⅤⅡA族元素，即W為Cl，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為第二周期元素，則質子數(shù)為8，即X為O；X、Z同族，Z為S；W、Z同周期，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則W為第三周期第ⅤⅡA族元素，即W為Cl，
（1）X為O，其名稱為氧，原子結構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則在元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：氧；第二周期第ⅥA族；
（2）Y為Na，其質子數(shù)為11，有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則原子結構示意圖為，故答案為：Na；；
（3）Na、S在同周期，原子半徑在減小，O的電子層數(shù)最少，則半徑最小，則原子半徑為Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（4）上述幾種元素中Cl的非金屬性最強，則HClO₄的酸性最強，Na的金屬性最強，則NaOH的堿性最強，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（5）Y元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，W元素的最高價氧化物對應的水化物為HClO₄，分別為強堿、強酸，離子反應為OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，學生應熟悉元素的半徑、元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律及原子結構與元素在周期表中的位置來解答．