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				 右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是(  )  A．該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1   B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線  C．加入催化劑.該化學反應的反應熱改變  D．在溫度體積一定的條件下.通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ.若通入 2 mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （08山東臨沂質(zhì)檢）右圖是198K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）
          A. 該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ?mol-1 
            B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 
            C. 加入催化劑, 該化學反應的反應熱改變
            D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1
           
          

			
          
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          右圖是198K時N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確（    ）
              
          A．該反應的熱化學方程式為：
              
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1  
              
          B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
              
          C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
              
          D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q1
                  
          

			
          
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          根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
          （1）已知常溫常壓下，0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式：______．
          （2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：______．
          （3）右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：______．
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          根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
          （1）已知常溫常壓下，0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式：______．
          （2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：______．
          （3）右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：______．

          

			
          
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          根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
          （1）已知常溫常壓下，0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
          ．
          （2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
          S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
          ．
          （3）右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
          N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
          N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
          ．
          

			
          
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