Question

根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知常溫常壓下，0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH₄的燃燒熱的熱化學方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.32kJ/mol

．
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol

．
（3）右圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：

N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答．

解答：解：（1）0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出889.32kJ熱量，
則熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.32 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.32 kJ/mol；
（2）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（3）該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol，
故答案為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol；

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．