日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				1．工業(yè)生產(chǎn)適宜條件的選擇原則  (1)既要注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的一致性.又要注意對(duì)二者影響的矛盾性.  (2)既要注意溫度.催化劑對(duì)速率影響的一致性.又要注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制.  (3)既要注意理論生產(chǎn).又要注意實(shí)際可能性.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?南京二模）工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
          ①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ③CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
          ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
          （1）反應(yīng)④的△H=
          ＜
          ＜
          ，△S
          ＜
          ＜
          （填“＞”“＜”或“=”）．
          （2）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
          B
          B
          （填字母）．
          A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．不移動(dòng)                    D．無(wú)法判斷
          （3）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖．230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
          X
          X
          （填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應(yīng)是
          B
          B
          ．（填字母） 
          A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
          （4）原料氣中含有少量CO2對(duì)CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實(shí)驗(yàn)．
          

          


          
組別
原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)
          

          
CO
CO2
H2
N2
          

          
第1組
19.7
0.0
59.1
21.2
          

          
第2組
20.7
0.3
62.1
16.9
          

          
第3組
16.9
1.3
50.7
31.1
          

          
第4組
19.8
5.5
59.4
15.3
          

          
第5組
20.3
10.9
60.9
7.9
          表中5組實(shí)驗(yàn)中，控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、
          溫度
          溫度
          、
          CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
          CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
          等．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
          （1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
           
          （填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
           
          ．
          A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
          精英家教網(wǎng)
          （3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
          150℃時(shí)，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為25%．
          ①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ②150℃下，若起始時(shí)充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          （4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時(shí)放電）．
          ①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
           
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
          ①CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ③CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
          ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
          （1）反應(yīng)④的△H=______，△S______（填“＞”“＜”或“=”）．
          （2）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將______（填字母）．
          A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．不移動(dòng)                    D．無(wú)法判斷
          （3）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖．230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是______（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應(yīng)是______．（填字母） 
          A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
          （4）原料氣中含有少量CO2對(duì)CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實(shí)驗(yàn)．
          

          


          
組別
原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)
          

          
CO
CO2
H2
N2
          

          
第1組
19.7
0.0
59.1
21.2
          

          
第2組
20.7
0.3
62.1
16.9
          

          
第3組
16.9
1.3
50.7
31.1
          

          
第4組
19.8
5.5
59.4
15.3
          

          
第5組
20.3
10.9
60.9
7.9
          表中5組實(shí)驗(yàn)中，控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、______、______等．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開(kāi)發(fā)出甲醇燃料電池。
          


          （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)     
△H＝－283.0 kJ·mol-1

          


          2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)   
△H＝－1453.0 kJ·mol-1
          


          則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                    
。
          


          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)  
△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。
          


          


          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
    
          圖11
          
    
              		
   
          
  
          
             		
 
          

          

230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是      
（填字母）； 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO)
的比值范圍是        
（填字母） 。
          


          A．1～1.5       
B．2.5～3      
C．3.5～4.5 
          


          （3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問(wèn)題：
          


          ①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1
mol·L-1，c(H2O)=2
mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)       
v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       
（填“增大”、“減     
小”或“不變”）。
          


          （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。 
          


          


          ①該電池工作時(shí)，OH－向      極移動(dòng)（填“a”或“b”）。
          


          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為                        
， 電池總反應(yīng)的離子方程式為                    
。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開(kāi)發(fā)出甲醇燃料電池。
          （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)      △H＝－283.0 kJ·mol-1  
          2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol-1 
          則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖
          

          230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是       （填字母）； 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是         （填字母） 。
          A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5 
          （3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H<0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問(wèn)題： 
          ①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正) _________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。 
          ②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將__________（填“增大”、“減      小”或“不變”）。
          （4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。  
          

          ①該電池工作時(shí)，OH－向________極移動(dòng)（填“a”或“b”）。 
          ②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________， 電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案