Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H₂反應(yīng)生產(chǎn)CH₃OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。
（1）已知：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)      △H＝－283.0 kJ·mol^-1 
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol^-1
則CH₃OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式為_____________。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖

230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是       （填字母）； 該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H₂):n(CO) 的比值范圍是         （填字母） 。
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g) △H<0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正) _________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將__________（填“增大”、“減      小”或“不變”）。
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。 

①該電池工作時(shí)，OH^－向________極移動（填“a”或“b”）。
②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_________， 電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Answer 1

（1）CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)  △H =－443.5kJ·mol^-1
（2）X  ；  B
（3）① >    ； ②增大
（4）① b   ；② CH₃OH - 6e^-+ 8OH^－=CO₃^2－ + 6H₂O  ；2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－=2CO₃^2－ + 6H₂O