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已知氯水中Cl₂分子有強氧化性，幾種離子還原能力的強弱順序為I^- >Fe²⁺ >Br^-�，F(xiàn)有200mL含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl₂分子只與溶質(zhì)反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）：
（1）若氯水中有0.1mol Cl₂被還原，則所得溶液中含有的陰離子為______________；剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量為________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl₂的質(zhì)量為________；若最終溶液體積為400mL，其中主要的陽離子是________，其物質(zhì)的量濃度為 ________。
（3）試判斷Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為________________。
（4）若原混合溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（強酸），試寫出此反應(yīng)的離子方程式：____________________。