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				已知氯水中Cl2分子有強氧化性，幾種離子還原能力的強弱順序為I- >Fe2+ >Br-�，F(xiàn)有200mL含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl2分子只與溶質反應，不考慮其他反應）：
          （1）若氯水中有0.1mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子為______________；剩余的Fe2+的物質的量為________。
          （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的質量為________；若最終溶液體積為400mL，其中主要的陽離子是________，其物質的量濃度為 ________。
          （3）試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為________________。
          （4）若原混合溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸），試寫出此反應的離子方程式：____________________。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Cl-、Br-；0.2mol
          （2）17.75g；Fe3+；0.5mol?L-1
          （3）Cl2>Br2>Fe3+>I2
          （4）I2+5Cl2+6H2O=2+10Cl-+12H+
          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應）
          （1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
          Br-、Cl-
          Br-、Cl-
          ，剩余Fe2+的物質的量為
          0.1mol
          0.1mol
          ．
          （2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為
          0.25mol
          0.25mol
          ，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽離子及其物質的量濃度為
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．
          （3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是
          Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
          Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
          ．
          （4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸），試寫出此反應的離子方程式：
          5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
          5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
          ，上述所有反應共消耗Cl2
          0.8
          0.8
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?青島二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質的水溶液有漂白性．
          請回答下列問題：
          （1）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是
          元素E的單質為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應，使c（H+）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強
          元素E的單質為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應，使c（H+）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強
          ；
          （2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C2A4 被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平）
          6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
          6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
          ，1mol C2A4 參加反應轉移電子的數(shù)目為
          4NA
          4NA
          ，氧化產(chǎn)物的化學式為
          N2
          N2
          ；
          （3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量比為2：1完全反應后的水溶液呈
          堿
          堿
           性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ；
          （4）用X、D2和能傳導O2-的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為
          CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
          CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
          ．
          （5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑．則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是
          CH3COOCH2CH3+H2O
          催化劑
          △
          CH3COOH+CH3CH2OH
          CH3COOCH2CH3+H2O
          催化劑
          △
          CH3COOH+CH3CH2OH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
          （1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
          （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
           
          氟
          氯
          溴
          碘
          鈹
          第一電離能
          （kJ/mol）
          1681
          1251
          1140
          1008
          900
           
          （4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2
          （6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
          （7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第一次調研考試理科綜合試題（化學部分）
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）
          


          S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體(熔點：—76℃，沸點：138℃)，且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
          


                 

          


          (1)已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有    條共價鍵。
          


          (2)裝置a中應放試劑為      ；裝置d的名稱是     ，它的作用是    。
          


          (3)該實驗的操作順序應為     (用序號表示)。
          


           ①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
          


          (4)圖中f裝置中應放置的試劑為      ，其作用為     。
          


          (5)將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到    的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。
          


           
          

			
          

			
          
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