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				3．進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計算或化學(xué)方程式配平時未能標(biāo)準(zhǔn)化合價的變化或找準(zhǔn)電子得失數(shù).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
          該小組設(shè)計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
          ①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
          H2O2
          H2O2
          或
          H2O
          H2O
          ，裝置Ⅱ從
          C
          C
          管口進(jìn)氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
          ②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法
          先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
          先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
          學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實驗．
          （一）定性檢驗
          （1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
          Fe
          Fe
          ，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          （2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
          請回答下列問題：
          ①檢查裝置A氣密性的方法是
          關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
          關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
          ．
          ②B中試劑的名稱是_
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          ③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
          是
          是
           （填“是或否”）含有Fe3O4．
          ④綜上所述：黑色粉末的組成為
          Fe
          Fe
          和
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          （3）為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
          不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
          不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色
          ．
          （二）．沉淀法定量測定
          為進(jìn)一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按圖3實驗流程進(jìn)行測定．
          （4）操作II的名稱是
          過濾
          過濾
          、
          洗滌
          洗滌
          、轉(zhuǎn)移固體．
          （5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
          Fe 0.56 Fe3O4 2.32
          Fe 0.56 Fe3O4 2.32
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar（Cu），同時檢驗Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）．
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          （1）直流電源中的X極為
           
          極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；寫出甲裝置U形管中反應(yīng)的離子方程式：
           
          ；實驗開始后，用鐵棒作電極的一側(cè)的實驗現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）為完成上述實驗，正確的鏈接順序為：a連
           
          ，b連
           
          （填寫連接的字母）．
          （3）裝置乙中的G瓶內(nèi)溶液可能為
           
          （填字母）．
          A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
          H瓶內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （4）在對硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進(jìn)行的操作為：
           
          ．
          （5）裝置丙中N瓶內(nèi)盛放的試劑為
           
          ，作用是
           
          ．
          （6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學(xué)通過實驗測得如一下數(shù)據(jù)：
          I．氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
          Ⅱ．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
          III．反應(yīng)前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
          Ⅳ．反應(yīng)前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
          ①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar（Cu），Ar（Cu）=
           
          ．
          ②如果選用其它數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，會導(dǎo)致Ar（Cu）
           
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是
           
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：
          精英家教網(wǎng)
          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
          （2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          ②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
           
          ；
          （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：
          先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實驗方案中可行的是
           
          （填寫編號）．
          A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
          B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          請你對不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
           
          [要求標(biāo)明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
          （4）請你再設(shè)計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）
           
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：
          （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
          （2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
          ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                            。
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是                                 。
          ③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是                      （填寫編號）。
          A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉       D．碳酸氫鈉溶液
          （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：
          ①甲同學(xué)設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，在計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是                  （填寫編號）。
          A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
          B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
          請你對不可行的方案進(jìn)行分析（可以不填滿）：
           
              
          方案序號
                      		    
          分析
                      		    
          誤差（偏低或偏高）
                      		    
          改變措施
                      		 
           
              
           
            
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
           
            
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
           
            
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
           
            
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
          ②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是                                                                                               。
          （4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）                                                                            
                                                                                                           。
           
          

			
          
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          （15分）某化學(xué)興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu)，同時檢驗氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。
          （1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式：                              。
          （2）為完成上述實驗，正確的連接順序為a連      ，b連    （填寫連接的字母）。
          （3）裝置乙中第一個廣口瓶內(nèi)的溶液不能是（   ）
          A. 淀粉碘化鉀溶液               B. NaOH溶液
          C. FeCl2與KSCN混合溶液        D. Na2SO3溶液
          （4）在對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進(jìn)行的操作為                                   。
          （5）裝置丙中廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為              ，作用是                                     。
          （6）為了測定Cu的相對原子質(zhì)量，某同學(xué)通過實驗測得丙裝置反應(yīng)前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m1 g、反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2 g、反應(yīng)前后U型管及其中固體質(zhì)量差為m3 g、反應(yīng)前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m4 g。
          ①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
          ②如果選用其他組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，會導(dǎo)致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。
           
          

			
          
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