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				13．配平下列化學(xué)方程式:  (1)□P +□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4  (2)□Na2SX+□NaClO+□NaOH==□Na2SO4+□NaCl+□H2O  (3)□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4==□Cr2(SO4)3  +□CH3COOH+□K2SO4+□H2O  2==□CaSX+□CaS2O3+□H2O  (5)□K2OX+□FeSO4+□H2SO4==□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          配平下列化學(xué)方程式
          （1）
          3
          3
          Cu+
          8
          8
          HNO3=
          3
          3
          Cu（NO3）2+
          2
          2
          NO↑+
          4
          4
          H2O；
          （2）
          2
          2
          NaNO2+
          4
          4
          HI=
          2
          2
          NaI+
          2
          2
          NO↑+
          2
          2
          H2O+
          1
          1
          I2．
          

			
          
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          鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)方程式
           
          ．
          （2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個反應(yīng)為：3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
           
          mol電子．
          （3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
           
          ．
          某同學(xué)為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進(jìn)行了以下實驗：
          Ⅰ．取10片補(bǔ)血劑，稱量，除去糖衣，研細(xì)，置于小燒杯中；
          Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
          Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
          ①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
           
          ．
          ②配平下列化學(xué)方程式：
           
          KMnO4+
           
          FeSO4+
           
          H2SO4=
           
          Fe2（SO4）3+
           
          MnSO4+
           
          K2SO4+
           
          H2O
          ③該滴定實驗中應(yīng)選擇
           
          式滴定管，滴定達(dá)到終點時溶液的顏色是
           
          色．
          ④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
           
          ．
          

			
          
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          （2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
          （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
          氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導(dǎo)電
          氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導(dǎo)電
          ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
          HF2--2e-=F2↑+H+
          HF2--2e-=F2↑+H+
          ．
          （2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟．請配平下列化學(xué)方程式：
          2
          2
           K2MnF6+
          4
          4
          SbF5--
          4
          4
          KSbF6+
          2
          2
          MnF3+
          1
          1
          F2↑；其中還原產(chǎn)物是
          MnF3
          MnF3
          ．
          （3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
          （4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          ．
          

			
          
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          1）在Fe3O4+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2的反應(yīng)中，
          四氧化三鐵
          四氧化三鐵
          是氧化劑，
          一氧化碳
          一氧化碳
          是還原劑，
          碳
          碳
          元素被氧化，
          鐵
          鐵
          元素被還原．
          2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
          1
          1
          Cu+
          4
          4
          HNO3（濃）-
          1
          1
          Cu（NO3）2+
          2
          2
          NO2↑+
          2
          2
          H2O濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
          ②③
          ②③
          （填寫編號）．?
          ①還原性         ②酸性        ③氧化性?
          

			
          
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          Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
          （1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
          H2O
          H2O
          ． 
          （2）滴入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
          ．
          （3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          72.0%
          72.0%
          ．
          

			
          
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