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				① H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O ② +2價(jià)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+
          （1）I2和Fe2+一樣也能與H2O2發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比上述反應(yīng)，在下面填入合適的化學(xué)方程式：H2O2+I2═2HIO，
          2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O
          2HIO+H2O2=I2+O2+2H2O
          ，總反應(yīng)方程式為
          2H2O2═O2+2H2O
          2H2O2═O2+2H2O
          ．
          （2）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，這個(gè)方程式正確嗎？
          不正確
          不正確
          （填“正確”或“不正確”）；若不正確，原因是（若認(rèn)為正確，該步不作答）
          只有化合價(jià)升高的元素，沒有化合價(jià)降低的元素
          只有化合價(jià)升高的元素，沒有化合價(jià)降低的元素
          ．
          

			
          
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          碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
          （1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽．加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合價(jià)是
          +5
          +5
          ．加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時(shí)易
          分解
          分解
          ．
          （2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素．反應(yīng)的離子方程式是
          H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
          H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
          ．
          （3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18～33）mg/kg．為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：
          Ⅰ．用天平準(zhǔn)確稱取10.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
          Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全．
          Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：I2+2S2
          O
          2-
          3
          =2I-+S4
          O
          2-
          6
          ）
          ①步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ．
          ②步驟Ⅲ中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是
          藍(lán)色褪去
          藍(lán)色褪去
          ．
          ③上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘含量是
          25.4
          25.4
          mg/kg，符合北京市規(guī)定．
          

			
          
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          硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
          回答下列有關(guān)問題：
          （1）硼砂中B的化合價(jià)為???????? ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為????????????? 。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為??????????????? 。
          （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是????????????????????????? ? 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為 ??????????????? 。
          （3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為?????????????????  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為??????  。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)??????  (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
          （4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將??? 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為??????? 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為 ????  。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
           
          

			
          
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          硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

          回答下列有關(guān)問題：
          （1）硼砂中B的化合價(jià)為        ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為               。
          （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為                 。
          （3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
          （4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
          

			
          
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          硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

          回答下列有關(guān)問題：
          （1）硼砂中B的化合價(jià)為        ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為               。
          （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為                 。
          （3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
          （4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
          

			
          
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