Question

碘是人類必需的生命元素，在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過程中起著重要作用．
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽．加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合價(jià)是

+5

．加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時(shí)易

分解

．
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液與淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明海帶中含有碘元素．反應(yīng)的離子方程式是

H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

．
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18～33）mg/kg．為測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：
Ⅰ．用天平準(zhǔn)確稱取10.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全．
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.0mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：I2+2S2

O

2- 3

=2I-+S4

O

2- 6

）
①步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
②步驟Ⅲ中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

藍(lán)色褪去

．
③上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘含量是

25.4

mg/kg，符合北京市規(guī)定．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷，結(jié)合題意判斷碘酸鉀的性質(zhì)；
（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
（3）①酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
②碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，溶液褪色；
③根據(jù)硫代硫酸鈉和碘之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0知，碘酸鉀（KIO₃）中碘元素化合價(jià)是+5價(jià)，根據(jù)題意知，
碘酸鉀在受熱時(shí)易分解，故答案為：+5，分解；
（2）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，自身被還原生成水，反應(yīng)方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）①酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果溶液中不存在碘單質(zhì)，則溶液藍(lán)色褪去，故答案為：藍(lán)色褪去；
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O㈠、I₂+2 S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-㈡，將方程式㈠+㈡×3得IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=3H₂O+I^-+3S₄O₆^2-，設(shè)碘酸鉀中碘的質(zhì)量是x，
IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=3H₂O+I^-+3S₄O₆^2-，
127g           6mol
x               2.0×10^-3 mol?L^-1×0.006L

x=

2.0×10-3 mol?L-1×0.006L×127g

6mol

=0.254mg，每10g食鹽中含有0.254mg碘，則每1Kg食鹽中含有碘25.4mg，所以符合規(guī)定，故答案為：25.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、碘的檢測(cè)等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是計(jì)算食鹽中碘含量，明確碘酸鉀和硫代硫酸鈉的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，難度中等．