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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD．回答下列問題：
（1）A元素的氣態(tài)氫化物的結構式為：．D的最高價氧化物對應水化物的化學式：．
（2）在工業(yè)上常用法制備單質C（填金屬的冶煉方法）
（3）C、D組成的化合物溶于水的離子方程式：．
（4）B、C最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為：．

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C₂電子總數(shù)相等，CA₃分子結構為三角錐形，D與E可形成E₂D與E₂D₂兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖．
（2）寫出化合物E₂F₂的電子式，化合物ABC的結構式．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子雜化方式；D₃中心原子雜化方式；
FD₄^2-微粒中的鍵角；FD₃分子的立體構型．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD₂互為等電子體且含有C原子的微粒有、（要求寫一種分子和一種離子）．
（5）B₃A₇CD₂能與EABD₃溶液反應生成BD₂氣體，該分子具有手性，其結構簡式為，分子中的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為．

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例、填化學式，下同）、離子是．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是．
（5）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素．A元素原子核內無中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族．根據(jù)以上信息用相關的元素符號回答下列問題：
（1）寫出C、E的化學式：；．
（2）B與D形成化合物BD₂的分子式為，空間構型為．
（3）A₂D的沸點比A₂E高的原因是．
（4）常溫常壓時，2.8g BD氣體在3.2g D₂氣體中完全燃燒，生成BD₂氣體時放出28、3kJ的熱量，則表示BD燃燒熱的熱化學方程式是．
（5）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式．

A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

元素	原子結構或性質
A	原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的 1 5
B	形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：
（1）寫出A與E形成的化合物的電子式．
（2）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是
（3）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是
（4）化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑．由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應制取化合物M，則制備M的離子反應方程式是．