Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD．回答下列問題：
（1）A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：

．D的最高價氧化物對應水化物的化學式：

HClO₄

．
（2）在工業(yè)上常用

電解

法制備單質(zhì)C（填金屬的冶煉方法）
（3）C、D組成的化合物溶于水的離子方程式：

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（4）B、C最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽，可知A是N元素（NH₃+HNO₃=NH₄NO₃）；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物是酸或堿，且兩兩之間都反應生成鹽和水，可知C為Al；又B和D可組成BD化合物，可推得B為Na，D為Cl，以此解答該題．

解答：解：A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽，可知A是N元素（NH₃+HNO₃=NH₄NO₃）；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物是酸或堿，且兩兩之間都反應生成鹽和水，可知C為Al；又B和D可組成BD化合物，可推得B為Na，D為Cl，則
（1）A為N元素，對應的氣態(tài)氫化物為NH₃，結(jié)構(gòu)式為，為三角錐形，D為Cl元素，對應的最高價氧化物對應水化物為HClO₄，
故答案為：；HClO₄；
（2）C為Al，為活潑金屬，且對應的氧化物熔點高，難以用熱還原法冶煉，工業(yè)常用電解的方法冶煉，
故答案為：電解；
（3）C、D組成的化合物為AlCl₃，為強酸弱堿鹽，發(fā)生Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，
故答案為：Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺；
（4）C最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，屬于兩性氫氧化物，與D對應的強堿NaOH反應生成，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識，題目難度中等，本題中注意側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的推斷角度，學習中注意把握常見元素化合物的性質(zhì)．