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          A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3：4，D分別與A、B、C可形成10個電子的分子X、Y、Z．則下列敘述正確的是（　�。�
          A、X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱B、上述四種元素共能形成五種單質(zhì)C、X、Y、Z三種分子的沸點逐漸升高D、X、Y、Z三種分子均為極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成10電子的分子X、Y、Z．
          A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O，結合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．
          解答：解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．
          A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O．
          A、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強，故A錯誤；
          B、由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C60、C70等，氧元素只存在O2、O3等，上述四種元素形成的單質(zhì)超過5種，故B錯誤；
          C、NH3分子間形成氫鍵比CH4分子間作用力大，沸點高，水常溫是液體，沸點最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高，故C正確；
          D、NH3、H2O是極性分子，CH4是非極性分子，故D錯誤；
          故選：C．
          點評：本題考查元素周期表及元素性質(zhì)、元素周期律的有關知識，難度中等，推斷元素是解題關鍵，A、C核電荷數(shù)關系是突破口．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減�。瓵、B、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物都能相互發(fā)生反應．B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等．則下列說法中不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和；C為常見金屬，其最高價氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：
          （1）B和C的元素符號分別為B
          S
          S
          ，C
          Al
          Al
          ．
          （2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號表示）為
          Na＞Al＞S＞O
          Na＞Al＞S＞O
          ．
          （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ．
          （4）寫出B元素在周期表中的位置
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族
          ．
          （5）寫出C的最高價氧化物的水化物分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式
          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
          ；
          2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
          2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）元素符號：A
          C
          C
           B
          O
          O
           C
          Na
          Na
           D
          S
          S
          ．
          （2）寫出C2D 的電子式為
          ．
          （3）寫出C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)充分反應的化學方程式
          2Na+O2
            △  
          .
           
          Na2O2
          2Na+O2
            △  
          .
           
          Na2O2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應可以制取水煤氣．
          （1）B在元素周期表中位于
           
          族．舉一實例說明D的非金屬性比C強
           
          ．
          （2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有
           
          （填“共價”或“離子”）鍵．
          （3）Na 2C溶液呈堿性，其原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          （4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是
           
          和
           

          （5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
          反應達到平衡時的平均反應速率v=
           
          mol?L-1?min-1．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （6）B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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