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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				(1)CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4  (2)Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O  或 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O  2 = GCOOH+Cu2O↓+2H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（     ）
          


          A．CaCO3 +
2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
          


          B．CO2＋H2O＝H2CO3
          


          C．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
          


          D．CuSO4+
Fe＝Cu + FeSO4
          


           
          

			
          
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          下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（     ）
          A．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
          B．CO2＋H2O＝H2CO3
          C．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
          D．CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4
          

			
          
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          下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

          1. A.
            CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
          2. B.
            CO2+H2O＝H2CO3
          3. C.
            NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑
          4. D.
            CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4
          

			
          
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          銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
          


          （1）銅可采用如下方法制備：
          


          火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2 
          


          濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
          


          上述兩種方法中，銅元素均被__________
(填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì)。
          


          （2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
          


          用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
          


          


          ①步驟1中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
          


          ②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
          


          A．HNO3      
B．H2O2       C．KMnO4
          


          ③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為__________
          


          [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
          


          ④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
          


          


          （3）欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應(yīng)式。
          


           
          

			
          
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          （2010?朝陽區(qū)一模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用．
          （1）銅可采用如下方法制備：
          火法煉銅：Cu2S+O2
           高溫 
          .
           
          2Cu+SO2
          濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
          上述兩種方法中，銅元素均被
          還原
          還原
          （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)．
          （2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用．
          方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

          ①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過量的方法是
          取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量
          取少量充分反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量
          ．
          ②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
          B
          B
          ．
          A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
          ③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是
          CuO或Cu（OH）2
          CuO或Cu（OH）2
          ．（寫出一種即可）
          ④蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是
          CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解
          CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解
          （用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2?2H2O．
          方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學(xué)方程式是：
          Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
          又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
          則反應(yīng)Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
          +64kJ/mol
          +64kJ/mol
          ．
          （3）欲實現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）
          

			
          
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