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				1或3/2,+3,+2或+3 講析:根據(jù)化合價(jià)規(guī)則:在化合物中元素的正價(jià)總數(shù)等于元素負(fù)價(jià)總數(shù).假設(shè)鈷.鐵的化合價(jià)然后列方程可推知答案為			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

          （1）A實(shí)驗(yàn)中，為了比較鋅、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將鋅片和銅片同時(shí)插入過量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          ．
          （2）B實(shí)驗(yàn)中，為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩種金屬片分別是
          鋅片（或Zn）
          鋅片（或Zn）
          和
          銀片（或Ag）
          銀片（或Ag）
          ，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的
          CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達(dá)]
          CuSO4[或Cu（NO3）2或CuCl2溶液或用名稱表達(dá)]
          溶液．
          （3）為了驗(yàn)證鋅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小琴同學(xué)將鋅片和鐵片同時(shí)插入A實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，而沒有插入B實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，其原因是
          將鋅片、鐵片放入A中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無(wú)法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱
          將鋅片、鐵片放入A中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過量的硫酸反應(yīng)，鋅片放出氣泡速度比鐵片快，得出鋅比鐵活潑；若將鋅片、鐵片放入B中，與實(shí)驗(yàn)后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應(yīng)，鋅鐵表面都生成紅色固體（或鋅鐵的現(xiàn)象都相同），且無(wú)法判斷鐵是否與硫酸鋅反應(yīng)，所以不能比較鋅鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱
          ．
          

			
          
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          I：能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是
          太陽(yáng)能
          太陽(yáng)能
          ，大自然利用這一能源最成功的是
          植物的光合作用
          植物的光合作用
          ．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ?g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．）請(qǐng)寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
          ．
          Ⅱ：理論上任意一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池，現(xiàn)有如下反應(yīng)：
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          如果將其設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出負(fù)極材料及正極電極反應(yīng)式．
          負(fù)極材料：
          Cu
          Cu
          ；正極電極反應(yīng)式：
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          ．
          III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
          （1）請(qǐng)寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學(xué)方程式：
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          ．
          （2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          3×105
          3×105
          mol．
          

			
          
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          圖中從左到右依次為小真、小善、小美三位同學(xué)探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)．（信息點(diǎn)：當(dāng)吸入或接觸五氧化二磷粉塵時(shí)，能與粘膜表層、眼、皮膚的水分反應(yīng)，對(duì)局部有強(qiáng)烈的腐蝕、刺激作用，嚴(yán)重者可引起中毒性肺炎、肺水腫．）根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：

          （1）為了防止空氣污染，應(yīng)選擇
          小美
          小美
          同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案最好，不選擇其它實(shí)驗(yàn)方案理由是
          小真、小善設(shè)計(jì)的裝置不夠密閉，白煙會(huì)逸散
          小真、小善設(shè)計(jì)的裝置不夠密閉，白煙會(huì)逸散
          ；
          （2）銅片上的紅磷不能燃燒的原因
          紅磷的溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)
          紅磷的溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)
          ．
          （3）試管3中的現(xiàn)象為
          白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，試管內(nèi)液面上升
          白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，試管內(nèi)液面上升
          ，若稍稍抬起試管3則有何現(xiàn)象
          液面下降
          液面下降
          ．
          

			
          
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          （2010?江蘇二模）我國(guó)硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術(shù)難關(guān)，并且將磷銨、硫酸和水泥實(shí)施三聯(lián)產(chǎn)，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強(qiáng)酸）．

          試根據(jù)上述流程填空．
          （1）寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：
          2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
          2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
          ．
          （2）石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2CaSO4+C
           高溫 
          .
           
          2SO2↑+CO2↑+2CaO
          2CaSO4+C
           高溫 
          .
           
          2SO2↑+CO2↑+2CaO
          ，其中Z步驟的名稱為
          催化轉(zhuǎn)化（或接觸室）
          催化轉(zhuǎn)化（或接觸室）
          ．
          （3）在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過程中加入煤的作用是：
          提供熱能
          提供熱能
          ．
          

			
          
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          （2013?遼寧一模）I．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH3）=0.5mol/L．
          （1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．溫度升高，則K值
          變小
          變小
          ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
          （2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
          0.15mol/（L?min）
          0.15mol/（L?min）
          ．
          （3）若平衡時(shí)，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）
          ＜
          ＜
          0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
          （1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
          0.2
          0.2
          moL/L
          ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
          2×（10-5-10-9）
          2×（10-5-10-9）
          mol/L
          Ⅲ．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
          8×103
          8×103
          ．（列式并計(jì)算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開始沉淀時(shí)溶液的pH為
          2.3
          2.3
          ．（lg5=0.7）
          

			
          
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