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在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應:

A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol^-1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為             。

（2）由總壓強P和起始壓強P₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為                   。

平衡時A的轉化率為         ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=        mol，n（A）=       mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=           

分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是      ，

由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為       mol·L^-1。

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應應：

A(g)B(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol^-1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為              。

（2）由總壓強P和起始壓強P₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為                    。

平衡時A的轉化率為             ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n（A），

n_總=          mol，n（A）=          mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=           

分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是              ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為         mol·L^-1

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應:

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為              。

(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為                    。

平衡時A的轉化率為_          ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K                   。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=         mol，n（A）=       mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=            

分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是       ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為        mol·L-1