在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。
(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 。
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=
| 反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| C（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-1
科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學(xué)（新課標(biāo)Ⅱ卷帶解析） 題型：計算題
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):
A（g）
B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| C（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g) 
B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p /100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。
反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省江門市高三調(diào)研測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：H2（g）＋
O2（g）＝H2 O（g） △H＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）＝CO（g） △H＝－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）＋O2（g）
2NO（g）
△H
0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡，測得NO為8.0×10－4 mol。
①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO） ＝ （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應(yīng)的平
衡常數(shù)表達式K＝ 。
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的濃度
c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省頂級名校高三定位測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)：
A(g)
B(g)+C(g)
△H =+85.1 kJ· mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
|
時間t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
|
總壓強p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 。
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），
n總= mol，n（A）= mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=
|
反應(yīng)時間t/h |
0 |
4 |
8 |
16 |
|
c（A）/（mol·L-1） |
0.10 |
a |
0.026 |
0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學(xué)（新課標(biāo)Ⅱ卷解析版） 題型：計算題
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):
A（g）
B（g）+C（g） △H=+85.1kJ·mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
|
時間t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
|
總壓強p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 。
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=
|
反應(yīng)時間t/h |
0 |
4 |
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16 |
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C（A）/（mol·L-1） |
0.10 |
a |
0.026 |
0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，
由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為 mol·L-1。
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