有一含雜質4.2％的某稀土元素的氧化物樣品，其中含稀土元素78％(質量分數)．在25mL0.05mol·L^-1該稀土元素硫酸鹽(其中稀土元素化合價與氧化物中相同)的溶液中，加入25mL0.1mol·L^-1BaCl₂溶液時，恰好使SO₄^2-沉淀完全，則該稀土元素的原子量是

1. A.
   114
2. B.
   70
3. C.
   105
4. D.
   140

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO₂)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H₂O₂參加反應，轉移電子的物質的量為_____。
（2）某鋰離子電池含Li⁺導電固體為電解質。充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，電池反應為LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。則放電時，電池的正極反應式為________________，如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在。六價Cr能引起細胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __  ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，除去Cu²⁺的離子方程式為______________________。
②向濾液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________，調節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作_____極。