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          有一含雜質(zhì)4.2％的某稀土元素的氧化物樣品，其中含稀土元素78％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))．在25mL0.05mol·L-1該稀土元素硫酸鹽(其中稀土元素化合價(jià)與氧化物中相同)的溶液中，加入25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液時(shí)，恰好使SO42-沉淀完全，則該稀土元素的原子量是

          1. A.
            114
          2. B.
            70
          3. C.
            105
          4. D.
            140
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?浦東新區(qū)二模）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

          已知：
          ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
          750℃
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
          ②Na2CO3+Al2O3
          750℃
          2NaAlO2+CO2↑；
          ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          （1）固體X中主要含有
          Fe2O3、MgO
          Fe2O3、MgO
          （填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用
          pH計(jì)或精密pH試紙
          pH計(jì)或精密pH試紙
          （填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）．
          （2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是
          使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
          使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
          ．
          物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
          （3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾、
          洗滌
          洗滌
          、干燥．
          （4）表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
          該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是
          K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
          K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
          ． 

          


          
物質(zhì)
溶解度/（g/100g水）
          

          
0°C
40°C
80°C
          

          
KCl
28
40.1
51.3
          

          
NaCl
35.7
36.4
38
          

          
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
          

          
Na2Cr2O7
163
215
376
          （5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取n g樣品，加入過(guò)量
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          （填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再
          通入過(guò)量二氧化碳
          通入過(guò)量二氧化碳
          （填寫(xiě)試劑）、…灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          26m
          17n
          26m
          17n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          （6）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下：

          CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是
          III、I、IV
          III、I、IV
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?四川）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器重與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有
          A、B、C
          A、B、C
          ．（填寫(xiě)字母編號(hào)）
          A．溫室效應(yīng)   B．酸雨     C．粉塵污染    D．水體富營(yíng)養(yǎng)化
          （2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的PH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
          ①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
          Ca（ HCO3）2
          Ca（ HCO3）2
          ．
          ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：
          Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
          Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
          ．
          （3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1kJ，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ．寫(xiě)出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
          CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4 kJ/mol
          ．
          （4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
          ①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ．
          ②分子中無(wú)-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有
          6
          6
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無(wú)水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
          CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
          CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          （2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是
          ①④
          ①④
          （填寫(xiě)對(duì)應(yīng)序號(hào)）．
          ①先小火溫?zé)�，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
          （3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響，簡(jiǎn)述原因．
          答：
          使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長(zhǎng)才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
          使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長(zhǎng)才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
          ．
          （4）A同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫?zé)幔l(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認(rèn)為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
          答：
          不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
          不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
          ．
          （5）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀(guān)察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是
          乙酸乙酯中含有乙酸
          乙酸乙酯中含有乙酸
          ，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
          CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
          ．
          （6）C同學(xué)將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，評(píng)價(jià)該同學(xué)的結(jié)論是否正確．
          我的評(píng)價(jià)是：
          不正確，因乙酸和Na2CO3反應(yīng)首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，并不能說(shuō)明其中不含有乙酸
          不正確，因乙酸和Na2CO3反應(yīng)首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，并不能說(shuō)明其中不含有乙酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為測(cè)定碳酸鈣粉末的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某學(xué)校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： 
          方案Ⅰ：①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g；②加入過(guò)量鹽酸；③收集并測(cè)定生成的氣體體積V mL。
          方案Ⅱ：①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g；②用c mol·L-1?鹽酸V mL（過(guò)量）溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
          方案Ⅲ：①稱(chēng)取碳酸鈣樣品M g；②高溫煅燒1 000 ℃直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為M′ g。
          方案Ⅳ：①稱(chēng)取碳酸鈣樣品Mg；②加入足量c mol·L-1鹽酸V mL使完全溶解；③過(guò)濾并取濾液；④在濾液中加入過(guò)量c′ mol·L-1  Na2CO3溶液V′ mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱(chēng)量為M′ g。
          依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案回答以下問(wèn)題：
          （1）方案Ⅰ中如果稱(chēng)量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被人發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)得的碳酸鈣純度會(huì)____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
          （2）方案Ⅱ中：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(chēng)（除鐵架臺(tái)、燒杯、鐵架臺(tái)附件外）____________________________________________________________________。
          （3）方案Ⅲ中的“冷卻”應(yīng)如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。
          （4）方案Ⅳ中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為_(kāi)____________；步驟⑤中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定結(jié)果，碳酸鈣純度將_____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
          （5）綜上所述，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)條件的難易、操作引起實(shí)驗(yàn)誤差的大小等方面進(jìn)行綜合判斷，你認(rèn)為四個(gè)方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺點(diǎn)分別是：
          方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱(chēng)量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差。
          方案：__________：___________________________________________________。
          方案：__________：___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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