Question

為測定碳酸鈣粉末的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），某學校學生設(shè)計了如下幾個實驗方案：

方案Ⅰ：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入過量鹽酸；③收集并測定生成的氣體體積V mL。

方案Ⅱ：①稱取碳酸鈣樣品M g；②用c mol·L^-1?鹽酸V mL（過量）溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案Ⅲ：①稱取碳酸鈣樣品M g；②高溫煅燒1 000 ℃直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′ g。

方案Ⅳ：①稱取碳酸鈣樣品Mg；②加入足量c mol·L^-1鹽酸V mL使完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量c′ mol·L^-1  Na₂CO₃溶液V′ mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M′ g。

依據(jù)以上實驗方案回答以下問題：

（1）方案Ⅰ中如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被人發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（2）方案Ⅱ中：列出本實驗中所用到的儀器名稱（除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外）____________________________________________________________________。

（3）方案Ⅲ中的“冷卻”應(yīng)如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。

（4）方案Ⅳ中計算碳酸鈣純度的公式為_____________；步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定結(jié)果，碳酸鈣純度將_____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（5）綜上所述，請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷，你認為四個方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺點分別是：

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差。

方案：__________：___________________________________________________。

方案：__________：___________________________________________________。

Answer 1

（1）偏低

（2）托盤天平、藥匙、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、玻璃棒

（3）在干燥器中冷卻  防止生成的氧化鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差

（4）×100%  偏高

（5）方案Ⅱ

Ⅰ  氣體體積難以測量準確，因為氣體體積受外界影響太大

Ⅲ  實驗溫度高（1 000 ℃的高溫)，對實驗條件要求較高

解析：（1）砝碼底部有殘缺時稱得的樣品實際質(zhì)量小于M g，則加入鹽酸后產(chǎn)生的CO₂少，導致測得的CaCO₃純度偏低。（2）略。（3）方案Ⅲ中煅燒所得的CaO的質(zhì)量需稱量，為防止其在冷卻過程與空氣中的CO₂、H₂O反應(yīng)，必須在干燥器中冷卻。（4）方案Ⅳ的各操作中Ca²⁺均無損耗，最終所得M′ g CaCO₃與M g樣品中的CaCO₃質(zhì)量相等，則樣品中碳酸鈣純度的計算公式為×100%。沉淀未經(jīng)洗滌時所測M′值偏大，導致碳酸鈣純度偏大。（5）略。