氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

7

8

，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的

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，則N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=，以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=．