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          以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的

          1. A.
            現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1
          2. B.
            5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
          3. C.
            標(biāo)準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
          4. D.
            n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          試題分析：A 若含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1∕2mol、1∕3mol，他們的比值是6：3：2 錯誤。B先求各自的物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則碳原子數(shù)一定相等。錯誤。C摩爾質(zhì)量缺單位，錯誤。D 正確。
          考點：考查“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算等知識。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2007年10月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥一號”探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，第三級為液態(tài)氧燃料．
          （1）常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）．
          已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
          1
          2
          H2（g）+
          1
          2
          F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
          請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
          N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
          ；
          （2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽光分解水來制備氫．如圖為光分解水制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

          ①判斷光電池的a端為
          負
          負
          極，b端為
          正
          正
          極；
          ②寫出電解池A中電極反應(yīng)式：
          陰極
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ，陽極
          2I-→I2+2e-
          2I-→I2+2e-
          ；
          ③電解池B中反應(yīng)的離子方程式
          4Fe3++2H2O
           通電 
          .
           
          O2↑+4H++4Fe2+
          4Fe3++2H2O
           通電 
          .
           
          O2↑+4H++4Fe2+
          ；
          ④若電解池A中生成H2的體積為8.96L（標(biāo)準狀況下），則電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為
          0.8mol
          0.8mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
          ①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
          COCl3?6NH3
          [Co（NH3）6]Cl3
          [Co（NH3）6]Cl3
          ，COCl3?5NH3
          [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
          [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
          ，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
          [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
          [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
          ．
          ②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是
          空間構(gòu)型不同
          空間構(gòu)型不同
          ．
          ③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
          6
          6
          ．
          （2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
          ①Fe3+與SCN-反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供
          空軌道
          空軌道
          ，SCN-提供
          孤電子對
          孤電子對
          ，二者通過配位鍵結(jié)合．
          ②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是
          [Fe（SCN）]2+
          [Fe（SCN）]2+
          ．
          ③若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的（   ）
          


          A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1
          


          B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
          


          C．標(biāo)準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
          


          D．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：期末題
				題型：填空題
			
          

						
          在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。
          （1）若已知生成的二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，生成的混合物經(jīng)水洗后所得氣體在標(biāo)準狀況下的體積為_____________________；
          （2）該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____________________；
          （3）下列敘述中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)的______。
          A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體
          B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體
          C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體 
          D．CH4不存在同分異構(gòu)體 
          

			
          

			
          
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