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某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸液的體積（mL）	30	30	30	30
樣品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO₃不分解），產(chǎn)生CO₂112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為mol/L．

（2000?上海）某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸液的體積（mL）	30	30	30	30
樣品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO₃不分解），產(chǎn)生CO₂112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）已知Na₂CO₃和HCL（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
Na₂CO₃+HCL→NaCL+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCL→NaCL+CO₂↑+H₂O
（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式．

（2011?奉賢區(qū)一模）自然界存在某天然堿（純凈物）的化學(xué)組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c 為正整數(shù)）．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30.0ml，產(chǎn)生CO₂ 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如圖所示．
（1）若用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300⁰C加熱分解至完全（300⁰C 時Na₂CO₃ 不分解）產(chǎn)生CO₂ 112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.450g，試通過計算確定該天然堿的化學(xué)式．
（3）實驗所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）若在上述某次實驗中，收集到336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，該此實驗中稱取天然堿樣品的質(zhì)量可能是多少？