Question

某天然堿可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

樣品號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸溶液的體積/mL	30	30	30	30
樣品質(zhì)量/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積/mL	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生_________________CO₂ mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）另取3.32 g天然堿樣品于300 ℃加熱分解至完全（300 ℃時(shí)Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45 g，計(jì)算并確定該天然堿樣品的化學(xué)式。

Answer 1

（1）504

（2）天然堿的化學(xué)式為2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O。

解析：（1）V（CO₂）=×672 mL=504 mL

（2）由題意可知，天然堿的主要成分為Na₂CO₃和NaHCO₃。

由分解反應(yīng)的方程式可得：

n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×=0.01 mol由

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑可得

n（Na₂CO₃）==0.02 mol

原樣品中

n（H₂O）==0.02 mol

所以n（Na₂CO₃）∶n（NaHCO₃）∶n（H₂O）=0.02 mol∶0.01 mol∶0.02 mol=2∶1∶2

故天然堿的化學(xué)式為2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O。