用18mol?L
-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L
-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）第③步實驗的操作是
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱
（具體操作方法）．
（3）第⑤步實驗的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻
（具體操作方法）．
（4）第④步實驗操作的目的是
盡可能將溶質全部移入容量瓶中
盡可能將溶質全部移入容量瓶中
．
（5）溶液轉移到容量瓶之前需要恢復到室溫是因為
影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
影響溶液體積，易造成容量瓶炸裂
．
（6）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
?
D．定容時俯視刻度線
偏大
偏大
?
E．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度
偏小
偏小
?
+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+（ ）下列說法不正確的是（ �。�